Question

Какую массу оксида кальция можно получить при разложении карбоната кальция массой 267г? CaCO3 = CaO + CO2 срочно пожалуйста с дано , найти и с решением

Answer 1

250г хг хл
CaCO3 = CaO + CO2
v=1моль v=1моль v=1моль
М=100г/моль М=56г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г m=56г V=22,4л
1)найдем массу оксида кальция.Для этого сост.пропорцию:
250г----хг
100г----56г
х=(250г*56г)/100г=140г
2)найдем объем углекислого газа
250г------хл
100г-----22,4л
х=(22,4л*250г)/100г=56л
ответ:56л углекислого газа и 140г оксида кальция
вместо пропорции можно через моль:
v(CacO3)=250г/(100г/моль)=2,5моль
v(CaCO3)=v(CaO)=v(O2)=2,5моль
m(CaO)=2,5моль*56г/моль=140г
V(CO2)=2,5моль*22,4л/моль=56л

Answer 2

При разложении карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Вам дана масса карбоната кальция, равная 267 г. Вам нужно найти массу оксида кальция, которую можно получить при этом разложении.

Для решения этой задачи, мы можем использовать соотношение массы между карбонатом кальция и оксидом кальция. Из химического уравнения разложения карбоната кальция, мы знаем, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Также, из молярных масс элементов, мы можем найти мольную массу CaCO3 и CaO.

Решение:

1. Найдем мольную массу CaCO3 и CaO: - Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома Ca) + 12.01 г/моль (масса атома C) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов O) = 100.09 г/моль - Мольная масса CaO = 40.08 г/моль (масса атома Ca) + 16.00 г/моль (масса атома O) = 56.08 г/моль

2. Найдем количество молей CaCO3: - Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / мольная масса CaCO3 = 267 г / 100.09 г/моль = 2.669 моль

3. Так как соотношение между CaCO3 и CaO составляет 1:1, то количество молей CaO будет таким же: - Количество молей CaO = 2.669 моль

4. Найдем массу CaO: - Масса CaO = количество молей CaO * мольная масса CaO = 2.669 моль * 56.08 г/моль = 149.6 г

Ответ:

Масса оксида кальция, которую можно получить при разложении карбоната кальция массой 267 г, составляет 149.6 г.