Question

какое химическое количество кислорода необходимо взять, чтобы превратить угарный газ массой 104 кг в углекислый газ?​

Answer 1

Ответ:

Химическое количество кислорода равно 1,855 кмоль

Объяснение:

Дано:

m(CO) = 104 кг.

Найти:

n(O2) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

2CO + O2 = 2CO2

Найдем кол-во в-ва угарного газа по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(CO) = 104 кг. / 28 г/кмоль = 3,71 кмоль

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва кислорода:

2n(CO) = n(O2), тогда

n(O2) = 1,855 кмоль

         Ответ:  1,855 кмоль

Answer 2

Calculating Oxygen Needed to Convert Carbon Monoxide to Carbon Dioxide

To calculate the amount of oxygen needed to convert 104 kg of carbon monoxide (CO) to carbon dioxide (CO2), we can use the balanced chemical equation for the reaction:

2CO + O2 → 2CO2

From the balanced equation, we can see that 1 mole of oxygen (O2) is required for every 2 moles of carbon monoxide (CO) to produce 2 moles of carbon dioxide (CO2).

Using the molar mass of carbon monoxide (28.01 g/mol) and carbon dioxide (44.01 g/mol), we can calculate the amount of oxygen needed.

Calculation

1. Convert mass of CO to moles: - The molar mass of CO is 28.01 g/mol. - Therefore, the number of moles of CO = mass of CO / molar mass of CO - Number of moles of CO = 104,000 g / 28.01 g/mol = 3714.88 moles of CO

2. Calculate moles of O2 needed: - From the balanced equation, 2 moles of CO require 1 mole of O2. - Therefore, moles of O2 needed = moles of CO / 2 - Moles of O2 needed = 3714.88 moles / 2 = 1857.44 moles of O2

Answer

To convert 104 kg of carbon monoxide to carbon dioxide, approximately 1857.44 moles of oxygen are needed.