Question

Реши задачи: 1)3найдите объем 680 г сероводорода H2S (н. у.) 2)Вычислите количество молекул в 0,8 л хлора.​

Answer 1

Объяснение:

Vm= V/n

n(H2S)= m(H2S)/M(H2S)= 680/34=20 (моль)

M(H2S)=2+32=34(г/моль).

Vm=22,4/20=1.12(л/моль).

V=N/Na; 0.8=N/6*10^23; N=0.8*6*10^23=4.8*10^23(молекул) – число молекул, содержащихся в 0.8 л хлора.

Answer 2

Расчет объема сероводорода H2S

Для расчета объема сероводорода H2S (нормальных условиях) мы можем использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа.

1) Объем 680 г сероводорода H2S (нормальных условиях):

Сначала нам необходимо определить количество вещества (в молях), используя молярную массу сероводорода H2S. Молярная масса сероводорода H2S равна сумме молярных масс атомов водорода (H) и серы (S). Молярная масса H2S составляет около 34 г/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для расчета количества вещества:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса (в г/моль)

Подставляя значения:

Количество вещества H2S = 680 г / 34 г/моль = 20 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах), мы можем рассчитать объем сероводорода H2S.

При нормальных условиях (0°C или 273.15 K и 1 атм):

P = 1 атм T = 273.15 K R = 0.0821 л*атм/(моль*К)

Подставляя значения:

V = nRT / P = 20 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15 K / 1 атм = 449.66 л

Таким образом, объем 680 г сероводорода H2S при нормальных условиях равен 449.66 л.

Расчет количества молекул в 0.8 л хлора

2) Количество молекул в 0.8 л хлора:

Для расчета количества молекул в 0.8 л хлора мы можем использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа.

Сначала нам необходимо определить количество вещества (в молях), используя объем и уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа PV = nRT может быть переписано как n = PV / RT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (0°C или 273.15 K и 1 атм):

P = 1 атм V = 0.8 л R = 0.0821 л*атм/(моль*К) T = 273.15 K

Подставляя значения:

n = (0.8 л * 1 атм) / (0.0821 л*атм/(моль*К) * 273.15 K) ≈ 0.036 моль

Теперь, используя закон Авогадро, мы можем рассчитать количество молекул, зная количество вещества в молях:

1 моль вещества содержит приблизительно 6.022 × 10^23 молекул (это известно как постоянная Авогадро).

Подставляя значения:

Количество молекул = количество вещества * постоянная Авогадро ≈ 0.036 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2.173 × 10^22 молекул

Таким образом, количество молекул в 0.8 л хлора при нормальных условиях составляет приблизительно 2.173 × 10^22 молекул.