Question

Сколько понадобиться грамм мрамора чтобы получить 8.96 л углекислого газа запишите уравнение реакции

Answer 1

Ответ:

Масса мрамора равна = 40 г.

Объяснение:

Дано:

V(CO2) = 8,96 л.

Найти:

m(CaCO3) - ?

Решение:

Формула мрамора - CaCO3. Получить углекислый газ из мрамора можно взаимодействием кислот на мрамор.

Составим УХР по условию задачи:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V(в-ва) / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва карбоната кальция:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,4 моль

Найдем массу карбоната кальция по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)

m(CaCO3) = 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.
M(CaCO3) = 100 г/моль

     Ответ: 40 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу мрамора (CaCO3) и уравнение реакции его разложения.

Молярная масса мрамора (CaCO3) вычисляется сложением атомных масс всех его компонентов: Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса мрамора (CaCO3) = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции разложения мрамора:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что каждый моль мрамора разлагается на один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, молярная масса мрамора (100.09 г/моль) соответствует массе углекислого газа (CO2) равной 22.4 л (стандартный объем одного моля газа при нормальных условиях).

Теперь мы можем рассчитать массу мрамора, необходимую для получения 8.96 л углекислого газа.

Масса мрамора = (масса углекислого газа / объем одного моля газа) * молярная масса мрамора Масса мрамора = (8.96 л / 22.4 л/моль) * 100.09 г/моль Масса мрамора = 40 г

Таким образом, для получения 8.96 л углекислого газа необходимо использовать 40 г мрамора.

Уравнение реакции: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)