Question

Яку масу має за нормальних умов оксид нітрогену (I) об'ємом 121 л ?

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(N₂O) = 121 л

m(N₂O)-?

Рішення:

n(N₂O) =V\Vm = 121 л\22,4 л\моль = 5,4 моль

M(N₂O) = 14·2+16 = 44 г\моль

m(N₂O) = n·M = 5,4 моль ·44 г\моль = 237,7 г

Відповідь: m(N₂O) = 237,6 г

Answer 2

Маса оксиду нітрогену (I) залежить від його густиності, яка в свою чергу залежить від температури та тиску.

Оскільки в запиті немає вказаної температури та тиску, ми не можемо точно визначити масу оксиду нітрогену (I) за нормальних умов.

Проте, якщо ми припустимо, що температура становить 0 °C (273 К) та тиск 1 атмосфера (101,3 кПа), то ми можемо використати ідеальний газовий закон для визначення маси оксиду нітрогену (I).

За ідеальним газовим законом, маса газу може бути визначена за формулою:

маса = (мольна маса) * (кількість речовини)

Мольна маса оксиду нітрогену (I) (N2O) складає 44 г/моль.

Кількість речовини можна визначити за формулою:

кількість речовини = (об'єм газу) / (об'єм мольний)

Об'єм мольний можна визначити за формулою:

об'єм мольний = (тиск) * (об'єм) / (температура) * (константа Ру)

Константа Ру дорівнює 0,0821 л * атм / (моль * К).

Отже, якщо ми підставимо дані в формули, отримаємо:

об'єм мольний = (101,3 кПа) * (121 л) / (273 К) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) ≈ 4,59 моль

Кількість речовини оксиду нітрогену (I) дорівнює 4,59 моль.

Тепер, використовуючи масу і мольну масу, ми можемо визначити масу оксиду нітрогену (I):

маса = (44 г/моль) * (4,59 моль) ≈ 201,96 г

Таким чином, за припущення нормальних умов (0 °C та 1 атмосфера), оксид нітрогену (I) з об'ємом 121 л має масу приблизно 201,96 г.