Question

При сгорании 20,16г алюминия полутом оксид алюминия рассчитать объём кислорода вступившего в реакцию при нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

....................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сбалансировать уравнение реакции сгорания алюминия и кислорода:

2Al + 3/2O2 -> Al2O3

Затем, используя закон сохранения массы, можно найти массу кислорода, которая вступила в реакцию с 20,16 г алюминия:

m(O2) = m(Al2O3) - m(Al)

Для этого нужно знать массу полученного оксида алюминия. Её можно найти, используя молярную массу алюминия (26,98 г/моль) и оксида алюминия (101,96 г/моль) :

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 20,16 / 26,98 = 0,747 моль

n(Al2O3) = n(Al) / 2 = 0,747 / 2 = 0,374 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0,374 * 101,96 = 38,13 г

Теперь можно найти массу кислорода:

m(O2) = 38,13 - 20,16 = 17,97 г

Используя молярную массу кислорода (32 г/моль), можно найти количество вещества кислорода:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 17,97 / 32 = 0,562 моль

Используя молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль), можно найти объём кислорода:

V(O2) = n(O2) * Vm = 0,562 * 22,4 = 12,59 л

Ответ: при сгорании 20,16 г алюминия образуется оксид алюминия и выделяется 12,59 л кислорода при нормальных условиях.