Question

При электролизе водного расвтора нитрата никеля (II) с инертными электродами выделился кислород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу полученного никеля выход кислорода равен 100%, а никеля - 80%.​

Answer 1

Ответ:

18.88 г;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) с инертными электродами выделился кислород объемом 4,48 л (н.у.). Нам дано, что выход кислорода составляет 100%, а выход никеля - 80%. Мы можем использовать эти данные, чтобы определить массу полученного никеля.

Решение:

1. Найдем количество вещества кислорода, выделившегося при электролизе. Для этого воспользуемся уравнением электролиза воды: 2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы воды образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода можно найти, разделив объем кислорода на его молярный объем при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль. Количество вещества кислорода = объем кислорода / молярный объем кислорода Количество вещества кислорода = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

2. Так как выход никеля составляет 80%, то масса полученного никеля будет равна 80% от массы никеля, которая была бы получена при 100% выходе. Для расчета массы никеля воспользуемся молярной массой никеля (II), которая равна 58,69 г/моль. Масса никеля = количество вещества никеля * молярная масса никеля Масса никеля = 0,2 моль * 58,69 г/моль = 11,74 г.

Ответ:

Масса полученного никеля при электролизе водного раствора нитрата никеля (II) с инертными электродами, при условии выхода кислорода равного 100% и никеля равного 80%, составляет 11,74 г.