Question

При электролизе водного расвтора нитрата никеля (II) с инертными электродами выделился кислород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массуполученного никеля выход кислорода равен 100%, а никеля - 80%. помогите хотя бы с тем что находить. не обязательно всё сразу и сейчас.​

Answer 1

Ответ:

18.88 г;

Объяснение:

Решение на изображении;

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать законы электролиза и стехиометрию химических реакций.

Первым шагом является запись уравнения реакции электролиза нитрата никеля (II):

2Ni(NO3)2 -> 2Ni + O2 + 4NO2

Из уравнения видно, что при электролизе выделяется кислород и никель.

Далее, используя законы электролиза, можно выразить количество вещества кислорода и никеля, выделившегося при электролизе:

n(O2) = V/22.4, где V - объем кислорода (в нашем случае 4.48 л), а 22.4 - объем 1 моль газа при нормальных условиях.

n(Ni) = n(O2)/2, так как коэффициент при никеле в уравнении реакции равен 1/2.

После этого можно определить массу полученного никеля, зная его количество вещества и молярную массу:

m(Ni) = n(Ni) * M(Ni), где M(Ni) - молярная масса никеля.

Далее, учитывая, что выход кислорода равен 100%, а никеля - 80%, можно определить массу никеля, которая была бы получена при 100% выходе:

m(Ni)100% = m(Ni)80% / 0.8

Таким образом, используя эти шаги, можно определить массуполученного никеля при заданных условиях электролиза.