Question

Вычислите массу и объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты массой 30г и массовой долей кислоты 20%

Answer 1

Ответ: 3,62 г; 1,84 дм³.

Объяснение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
m (HCl) = 30 * 0,2 = 6г
n (HCl) = 6/36,5 = 0,1644 моль
n (HCl) = 0,5 n (CO2)
n (CO2) = 0,1644:2 = 0,0822 моль
V (CO2) = n * 22,4 = 1,84 дм³ (н.у.)
m (CO2) = n * 44 = 3,62 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой.

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната кальция (100 г) дает 1 моль углекислого газа (44 г).

Сначала найдем количество соляной кислоты, содержащееся в растворе. Массовая доля кислоты составляет 20%, следовательно, масса кислоты равна 30 г * 20% = 6 г.

Теперь найдем количество карбоната кальция, необходимое для реакции с этим количеством соляной кислоты. Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль, следовательно, количество карбоната кальция равно 6 г / 100 г/моль = 0,06 моль.

Так как 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа, то 0,06 моль карбоната кальция даст 0,06 моль углекислого газа.

Теперь найдем массу углекислого газа, которую можно получить. Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль, следовательно, масса углекислого газа равна 0,06 моль * 44 г/моль = 2,64 г.

Таким образом, при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты массой 30 г и массовой долей кислоты 20%, можно получить 2,64 г углекислого газа.