Question

6.4г технической меди, содержащей 5% примеси, вступили в реакцию с кислородом. Определить массу образовавшегося оксида меди. ​

Answer 1

Ответ:

7,6 грамм

Объяснение:

-------------

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции меди с кислородом:

2Cu + O2 → 2CuO

Сначала найдем количество меди, участвующее в реакции:

Масса меди (Cu) = 6.4 г Процент примеси = 5%

Тогда масса чистой меди = 6.4 г - (6.4 г * 5%) = 6.4 г - 0.32 г = 6.08 г

Теперь мы можем найти массу образовавшегося оксида меди. Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль меди образуют 2 моль оксида меди. Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль, молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, молярная масса оксида меди (CuO) = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль.

Теперь найдем количество молей меди:

Мольная масса меди = 6.08 г / 63.55 г/моль = 0.0956 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль меди образуют 2 моль оксида меди, поэтому количество молей оксида меди равно количеству молей меди.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида меди:

Масса оксида меди = количество молей оксида меди * молярная масса оксида меди Масса оксида меди = 0.0956 моль * 79.55 г/моль = 7.6 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида меди составляет 7.6 г.