Question

Помогите решить задачу пожалуйстааа!! Определите объём водорода (н. у.), который выделится при растворении 15,6г калия в воде ( 2К + 2H2O = 2KOH + H2)

Answer 1

Объяснение:

0.4 моль х моль

2К + 2НОН = 2КОН + Н2

2 моль 1 моль

n(K) = m:M = 15.6:39 = 0.4 моль

n(H2) = x = 0.2 моль

V(H2) = n•Vm = 0.2•22.4 = 4.48 л

Ответ: V(H2) = 4.48 л

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этой задачей! Давайте начнем с расчета объема выделившегося водорода при растворении 15,6 г калия в воде.

Расчет объема водорода (н.у.)

Для начала, нам нужно определить количество молей калия, которое мы растворяем. Затем, используя уравнение реакции, мы сможем определить количество молей выделившегося водорода и, следовательно, его объем.

Шаг 1: Определение количества молей калия

Молярная масса калия (K) составляет примерно 39,10 г/моль. Давайте определим количество молей калия:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{15,6 \, \text{г}}{39,10 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{моль} \approx 0,399 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Определение количества молей водорода

Исходя из уравнения реакции \( 2K + 2H_2O = 2KOH + H_2 \), мы видим, что для каждых 2 молей калия выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно половине количества молей калия.

\[ \text{моль водорода} = \frac{1}{2} \times 0,399 \, \text{моль} = 0,1995 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Расчет объема водорода при нормальных условиях (н.у.)

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет:

\[ \text{объем} = \text{количество молей} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,1995 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \]

\[ \text{объем} \approx 4,47 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, который выделится при растворении 15,6 г калия в воде, составит примерно 4,47 литра.