Question

1) Определите объём водорода, который выделится при реакции 380 г 40% раствора серной кислоты с цинком. В результате реакции кроме водорода образуется сульфат цинка. 2) При взаимодействии гидроксида кальция с азотной кислотой образуется нитрат кальция и вода. Определите массу нитрата кальция, который образуется из 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей 60%.3) При действии соляной кислоты на карбонат магния образуется хлорид магния, оксид углерода(IV) и вода. Определите объем углекислого газа и массу хлорида магния при использовании 300 г 25% раствора кислоты. решите пожалуйста..дано, найти, решение..​

Answer 1

Ответ:

все на листике . .. . . . . .. .

Answer 2

Решение химических задач

1) Реакция между серной кислотой и цинком:

Сначала определим количество вещества серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄ = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Масса серной кислоты в растворе = 380 г * 0.4 = 152 г Количество вещества H₂SO₄ = 152 г / 98 г/моль = 1.55 моль

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль H₂SO₄ выделяется 1 моль H₂: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося при реакции, равно количеству вещества серной кислоты, то есть 1.55 моль.

2) Реакция между гидроксидом кальция и азотной кислотой:

Сначала определим количество вещества азотной кислоты: Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты в растворе = 150 г * 0.6 = 90 г Количество вещества HNO₃ = 90 г / 63 г/моль = 1.43 моль

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль HNO₃ образуется 1 моль Ca(NO₃)₂: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Таким образом, количество вещества нитрата кальция, образовавшегося при реакции, равно количеству вещества азотной кислоты, то есть 1.43 моль.

3) Реакция между соляной кислотой и карбонатом магния:

Сначала определим количество вещества соляной кислоты: Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса соляной кислоты в растворе = 300 г * 0.25 = 75 г Количество вещества HCl = 75 г / 36.5 г/моль = 2.05 моль

Из уравнения реакции известно, что на каждый моль HCl образуется 1 моль MgCl₂ и 1 моль CO₂: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Таким образом, количество вещества углекислого газа, образовавшегося при реакции, равно количеству вещества соляной кислоты, то есть 2.05 моль.

Масса хлорида магния, образовавшегося при реакции, также равна 2.05 моль.

Итак, решение задачи: 1) Объем выделившегося водорода при реакции 380 г 40% раствора серной кислоты с цинком составляет 1.55 моль. 2) Масса нитрата кальция, образовавшегося из 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей 60%, составляет 1.43 моль. 3) Объем углекислого газа и масса хлорида магния при использовании 300 г 25% раствора соляной кислоты сост