Question

Определи какой объем углекислого газа выделяется при разложении 11 моль карбоната кальция​

Answer 1

Ответ:

11 моль             Хл

CaCO3=CaO+CO2↑.

1 моль            22,4л

Х=11 моль*22,4л/1моль =246.4л

Объяснение:

Я Могу расчитывать на лучшее?

Answer 2

При разложении 11 моль карбоната кальция выделяется определенный объем углекислого газа. Давайте рассчитаем этот объем.

Из поисковых результатов, я нашел следующую информацию: - Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра. - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна примерно 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при разложении 11 моль карбоната кальция.

Расчет объема углекислого газа:

1. Найдем массу 11 моль карбоната кальция: - Масса = молярная масса × количество молей - Масса = 100,09 г/моль × 11 моль = 1100,99 г

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа, используя уравнение реакции разложения карбоната кальция: - CaCO3 → CaO + CO2 - Коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, что означает, что при разложении одного моля карбоната кальция образуется один моль углекислого газа.

3. Рассчитаем объем углекислого газа: - Объем = количество молей × объем одного моля газа - Объем = 11 моль × 22,4 л/моль = 246,4 л

Таким образом, при разложении 11 моль карбоната кальция выделяется примерно 246,4 литра углекислого газа.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предоставленных данных и могут быть приближенными.