Question

Хлоридная кислота, содержащаяся в 50 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6%, полностью прореагировала с алюминием.

Answer 1

Ответ:

0,18моль               х

6HCl        +2Al=2AlCl3+3H2

   6                        2

m(HCl)=45г*0,146=6,57г

n(HCl)=\frac{6.57}{36.5}36.56.57 =0,18моль

за реакцией находим n(AlCl3)=x

х=\frac{0,18*2}{6}60,18∗2 =0,06моль

m(AlCl3)=0,06моль*133,5г/моль=8,01г.

Answer 2

Хлоридная кислота, содержащаяся в 50 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6%, полностью прореагировала с алюминием.

Расчет количества хлорида алюминия

Для расчета количества хлорида алюминия, который образуется при реакции хлоридной кислоты с алюминием, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет примерно 133,34 г/моль.

Масса хлорида алюминия можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия, используя массу хлорида алюминия и его молярную массу: Масса хлорида алюминия = (массовая доля хлороводорода в растворе) * (масса раствора) / (молярная масса хлорида алюминия)

Подставим известные значения: Масса хлорида алюминия = 0,146 * 50 г / 133,34 г/моль

2. Рассчитаем массу хлорида алюминия: Масса хлорида алюминия = количество вещества хлорида алюминия * молярная масса хлорида алюминия

Подставим известные значения: Масса хлорида алюминия = (0,146 * 50 г / 133,34 г/моль) * 133,34 г/моль

Таким образом, можно рассчитать массу хлорида алюминия, который образуется при полной реакции хлоридной кислоты с алюминием.

Результаты расчета

Проведя расчеты, получим следующий результат:

Масса хлорида алюминия, образовавшегося при полной реакции, составляет 0,146 * 50 г = 7,3 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета могут быть приближенными, так как использовались данные из поисковых результатов