Question

При обжиге технического пирита массой 80 грамм получен оксид серы 4,который с избытком сероводорода образует серу массой 96 грамм. Какова массовая доля примесей в пирите? Напишите,пожалуйста,подробное объяснение и решение

Answer 1

Ответ:

Реакция обжига

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Реакция с сероводородом

SO2 + H2S = 3S + 2H2O

Просто надо идти от обратного, вычислить по двум реакциям сколько в действительности сожгли пирита.

Выражаем и решаем

Выражаем компоненты в молях

n(S)=96/32

n(SO2)=((96/32)/3)

n(FeS2)=(((96/32)/3)/2)

m(Fe2S)=(((96/32)/3)/2)*143.76=71.88 грамм

Значит чистого пирита в реакции участвовало 71,88 грамм, остальная масса - примеси. Теперь находим массовую долю примесей  

W(Pr)=(80-71,88)/80=0,1015 или 10,15%

Если не понял, допишу.

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и пропорции в химии.

1. Найдем количество серы, которое должно было образоваться при обжиге 80 г пирита:

Масса серы, образующейся при обжиге пирита, равна разности между массой полученной серы и избытком сероводорода: \[ \text{Масса серы} = \text{Масса оксида серы} - \text{Масса избытка сероводорода} \] \[ \text{Масса серы} = 96 \, \text{г} - 80 \, \text{г} = 16 \, \text{г} \]

2. Найдем массовую долю серы в пирите:

Массовая доля серы в пирите равна отношению массы серы к общей массе пирита, умноженному на 100%: \[ \text{Массовая доля серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Общая масса пирита}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля серы} = \frac{16 \, \text{г}}{80 \, \text{г}} \times 100\% = 20\% \]

Ответ:

Таким образом, массовая доля серы в пирите составляет 20%.

Это решение основано на законах сохранения массы и пропорции в химии.