Question

Определите рН 0,02М раствора уксусной кислоты (Кдис= 210-5).

Answer 1

Ответ:

3.2;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

pH (потенциал водорода) - это мера кислотности или щелочности раствора. Он измеряется в диапазоне от 0 до 14, где значения ниже 7 указывают на кислотность, значения выше 7 указывают на щелочность, а значение 7 соответствует нейтральному раствору.

Для определения pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,02 М и известной константой диссоциации (Kдис = 2×10^(-5)), мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха.

Уравнение Гендерсона-Хассельбальха выглядит следующим образом:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где: - pH - искомое значение pH раствора - pKa - логарифм по основанию 10 константы диссоциации (Kдис) - [A-] - концентрация диссоциированного аниона (acetate ion, CH3COO-) - [HA] - концентрация недиссоциированной кислоты (acetic acid, CH3COOH)

В данном случае, у нас есть 0,02 М раствор уксусной кислоты, поэтому [HA] = 0,02 М. Константа диссоциации (Kдис) для уксусной кислоты равна 2×10^(-5), поэтому pKa = -log(Kдис) = -log(2×10^(-5)).

Теперь мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для определения pH:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pH = -log(2×10^(-5)) + log([A-]/0.02)

Так как у нас нет информации о концентрации диссоциированного аниона ([A-]), мы не можем точно определить pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,02 М. Но мы можем сказать, что pH будет меньше 4, так как уксусная кислота является слабой кислотой и имеет pKa около 4