Question

Вычислите массу оксида магния, которая образуется при сгорании 96 граммов магния. схема магния: Mg+O2=MgO (поставьте коэффициент и решите задачу)​

Answer 1

Ответ:

1) 2Mg. + O2. = 2MgO

n= 2 моль n = 2 моль

М= 24 г/моль М= 40 г/моль

m= 48 г m= 80 г

2) 96 (г) Mg. - Х (г) MgO

48 (г) Mg. - 80 (г) MgO

m(MgO) = 96*80 / 48 = 160 г

Answer 2

Сначала нужно записать уравнение реакции сгорания магния: 2Mg + O2 = 2MgO

Теперь нужно вычислить молекулярную массу оксида магния (MgO): Mg - 24.3 г/моль O - 16.0 г/моль

MgO - 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль

Теперь, зная молекулярную массу оксида магния, можно вычислить массу оксида магния, которая образуется при сгорании 96 г магния: 96 г магния * (1 моль / 24.3 г) * (40.3 г / 1 моль) = 157.2 г оксида магния

Таким образом, масса оксида магния, которая образуется при сгорании 96 г магния, составляет 157.2 г.