Question

Какой объем углекислого газа выделится при сгорании этана массой 15 г

Answer 1

Ответ:

22.4 л;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

Для того чтобы найти объем углекислого газа, выделяющегося при сгорании этана массой 15 г, нужно сначала составить уравнение реакции сгорания этана.

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, при сгорании 1 моль этана выделяется 2 моля углекислого газа. Молярная масса этана (C2H6) равна 30 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей этана в 15 г:

n = m/M = 15 г / 30 г/моль = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль этана образуется 2 моля углекислого газа. Следовательно, при сгорании 0.5 моль этана выделится:

0.5 моль * 2 = 1 моль CO2

Теперь можно рассчитать массу углекислого газа, выделившегося при сгорании этана:

m = n * M = 1 моль * 44 г/моль = 44 г

Итак, при сгорании этана массой 15 г выделится 44 г углекислого газа.