Question

На 300 г. известняка, содержащего 75% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у) выделившегося газа.

Answer 1

Ответ:

50,4 л

Объяснение:

..................

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между известняком (кальциевым карбонатом) и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула кальциевого карбоната CaCO3 реагирует с двумя молекулами соляной кислоты HCl, образуя одну молекулу хлорида кальция CaCl2, одну молекулу углекислого газа CO2 и одну молекулу воды H2O.

Дано, что мы имеем 300 г известняка с содержанием 75% карбоната кальция. Чтобы вычислить количество карбоната кальция в граммах, нужно умножить массу известняка на его содержание карбоната кальция:

Масса карбоната кальция = 300 г * 0.75 = 225 г

Теперь, чтобы вычислить количество молей карбоната кальция, нужно разделить массу карбоната кальция на его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100.09 г/моль:

Количество молей карбоната кальция = 225 г / 100.09 г/моль ≈ 2.249 моль

Так как из уравнения реакции видно, что каждая молекула карбоната кальция CaCO3 выделяет одну молекулу углекислого газа CO2, то количество молей CO2 будет таким же:

Количество молей CO2 = 2.249 моль

Теперь, чтобы вычислить объем (нормальных условиях) выделившегося газа CO2, нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

V = nRT/P

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

У нормальных условиях (н.у.), температура T равна 273.15 К, а давление P равно 1 атмосфере.

Подставляя значения в уравнение, получим:

V = 2.249 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 К / 1 атм = 49.44 л

Таким образом, объем выделившегося газа CO2 при нормальных условиях составит примерно 49.44 л.