Question

Вычислите массу 10%-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 10,7 г гидроксида железа(III)ДАЮ 100 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

109.5 грамма

Объяснение:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

n(Fe(OH)3)=10.7/107=0.1 моль

n(HCl)=3*0.1=0.3 моль

m(HCl)=0.3*36.5=10.95 грамма

m(HCl 10%)=10.95/0.1=109.5 грамма

Answer 2

Ответ:

w(HCl) = 10%

m(Fe(OH)3) = 21,4г

Найти:

m(HCl(р-р))

Решение:

Mr(HCl) = 36,5

Mr(Fe(OH)3) = 107

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

m(HCl) = 21,4*(36,5*3)÷107 = 21,9г

m(HCl(р-р)) = m(HCl)÷w(HCl) = 21,9÷0,1 = 219г

Ответ: m(10% p-pa HCl) = 219г

Answer 3

Масса 10%-ного раствора хлороводорода, необходимого для полного растворения 10,7 г гидроксида железа(III), может быть вычислена следующим образом:

1. Начнем с расчета молярной массы гидроксида железа(III). Формула Fe(OH)3 указывает, что молярная масса будет равна сумме массы атомов железа и кислорода, умноженной на три (за три атома кислорода), плюс масса атомов водорода, умноженная на три (за три атома водорода). Молярная масса Fe(OH)3 = (55,85 г/моль + 15,999 г/моль * 3 + 1,008 г/моль * 3) = 55,85 г/моль + 47,997 г/моль + 3,024 г/моль = 106,871 г/моль.

2. Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида железа(III) в граммах, разделив массу вещества на его молярную массу: количество вещества = масса / молярная масса = 10,7 г / 106,871 г/моль = 0,1 моль.

3. Поскольку реакция между гидроксидом железа(III) и хлороводородом происходит в соотношении 1:3, нам понадобится 3 моль хлороводорода для полного растворения 0,1 моль гидроксида железа(III).

4. Теперь мы можем рассчитать массу 10%-ного раствора хлороводорода, используя его плотность (около 1,01 г/мл для 10%-ного раствора) и объем, необходимый для содержания 3 моль хлороводорода. Масса = объем * плотность = (3 моль * 36,46 г/моль) / (0,10 г/мл) = 109,38 г.

Таким образом, масса 10%-ного раствора хлороводорода, необходимого для полного растворения 10,7 г гидроксида железа(III), составляет 109,38 г.