Question

ДАЮ 75 БАЛЛОВ ХИМИЯ 9 КЛАСС Определить объем водорода, который выделится при взаимодействии 186г.цинка,содержащего 20%примесей,с серной кислотой, если объемная доля выхода его составляет 92%. помогите!

Answer 1

Ответ:

в фото

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найдите массу чистого цинка в образце, используя процент примесей. Масса чистого цинка = масса образца цинка × (1 - процент примесей) Масса образца цинка = 186 г Процент примесей = 20% Масса чистого цинка = 186 г × (1 - 0.2) = 186 г × 0.8 = 148.8 г

2. Рассчитайте количество молей цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 148.8 г / 65.38 г/моль ≈ 2.27 моль

3. Найдите количество молей водорода, которое выделится при реакции. По уравнению реакции между цинком и серной кислотой, каждый моль цинка выделяет один моль водорода. Количество молей водорода = количество молей цинка = 2.27 моль

4. Рассчитайте объем водорода, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм), один моль идеального газа занимает 22.4 литра. Объем водорода = количество молей водорода × объем одного моля газа Объем водорода = 2.27 моль × 22.4 л/моль = 50.848 л ≈ 50.8 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при данной реакции, составляет примерно 50.8 л.