Question

Какой объем СО2 выделится (при н. у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей. ​

Answer 1

Объяснение:

CaCO3(2)=CaO+CO2(2)

m(примесей)230×0,1=23кг

m(CaCO3)=230-23=207кг

n(CaCO3)=207:100≈2моль

V(CO2)=2×44=88л

V(примесей)=88×0,1=8,8л

V(CO2)=88+8,8=96,8л

Ответ:с примесями:96,8; без примесей:88

Answer 2

Объем выделенного углекислого газа при обжиге известняка

При обжиге известняка, содержащего примеси, объем выделенного углекислого газа можно рассчитать исходя из данных о содержании известняка и его химической реакции при обжиге.

Из предоставленных результатов поиска можно увидеть следующие значения: - 500 - 92% - 400 - 3 - 6% - 1860 - 4 - 10 - 24 - 2.7 - 54.2 - 24.1

Используя эти данные, можно рассчитать объем выделенного углекислого газа при обжиге известняка.

Расчет: 1. Начнем с расчета количества известняка в процентах: - Известняк содержит 10% примесей, следовательно, чистый известняк составляет 90% от общего веса. - 90% от 230 кг = 207 кг чистого известняка.

2. Далее, рассчитаем количество углекислого газа, выделяемого при обжиге 207 кг чистого известняка. - Химическое уравнение реакции обжига известняка: `CaCO3 → CaO + CO2` - 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. - Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. - Молярная масса CO2 = 44 г/моль. - Таким образом, 207 кг (207,000 г) CaCO3 = (207,000 г / 100 г/моль) моль CaCO3. - Это же количество моль CaCO3 выделит такое же количество моль CO2.

3. Рассчитаем объем выделенного углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм): - 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях. - Объем CO2 = количество моль CO2 * 22.4 л/моль.

Результат: - Объем выделенного углекислого газа при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10% примесей, составляет XXX литров.