Question

Назвіть двовалентний метал, коли відомо, що від дії хлоридної кислоти на метал масою 6,5г утворюється водень об’ємом 2,8л.

Answer 1

Ответ:

прости, что перевернуто так вышло

поставь ответ как лучший, пожалуйста

Answer 2

Щоб знайти двовалентний метал, який реагує з хлоридною кислотою та утворює 2,8 л водню, спочатку треба знайти кількість речовини водню, а потім порівняти його з кількістю речовини металу.

Кількість речовини водню можна визначити за допомогою ідеального газового закону, який має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

За умовою, об'єм водню дорівнює 2,8 л. Універсальна газова стала R = 0,0821 л∙атм/моль∙К, а температура за звичайних умов (25 °C) дорівнює 298 К. Давайте підставимо ці значення в формулу і розрахуємо кількість речовини водню:

n = (PV) / (RT) = (1 атм * 2,8 л) / (0,0821 л∙атм/моль∙К * 298 К) ≈ 0,104 моль

Тепер, знаючи кількість речовини водню, можемо порівняти його з кількістю речовини металу. Враховуючи рівняння реакції, знаємо, що 1 моль металу реагує з 2 моль водню:

Mетал + 2HCl -> MеталCl2 + H2

Отже, щоб знайти кількість речовини металу, можна поділити кількість речовини водню на 2:

n металу = 0,104 моль / 2 = 0,052 моль

Тепер, знаючи кількість речовини металу, можемо розрахувати масу металу за допомогою молярної маси. Нехай М буде молярною масою металу, тоді:

маса металу = n металу * М

За умовою, маса металу дорівнює 6,5 г. Підставимо ці значення в формулу і розрахуємо молярну масу металу:

6,5 г = 0,052 моль * М М = 6,5 г / 0,052 моль М ≈ 125 г/моль

Таким чином, двовалентним металом, який реагує з хлоридною кислотою і утворює 2,8 л водню, є метал з молярною масою приблизно 125 г/моль. Будь ласка, зверніть увагу, що конкретне ім'я металу не можна визначити з вказаних даних.