Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии натрия с этиловым спиртом массой 30 грамм

Answer 1

Ответ:

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между натрием и этиловым спиртом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль натрия взаимодействуют с 2 молями этилового спирта, образуя 2 моля натрия этилата и 1 моль водорода.

Для расчета количества выделившегося водорода, необходимо сначала определить количество молей этилового спирта, используя его молярную массу. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет 46 г/моль (12 (масса углерода) + 1*2 (масса водорода) + 16 (масса кислорода)).

Масса этилового спирта, заданная в задаче, равна 30 г. Таким образом, количество молей этилового спирта можно рассчитать по формуле:

моль = масса / молярная масса моль = 30 г / 46 г/моль моль ≈ 0.65 моль

Теперь, используя коэффициент реакции, можно определить количество молей водорода, выделившегося при реакции. По уравнению реакции видно, что на 2 моля натрия и 2 моля этилового спирта образуется 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода равно половине количества молей этилового спирта, то есть 0.65 моль / 2 = 0.325 моль.

Наконец, для определения объема выделившегося водорода можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) молярный объем газа составляет примерно 22.4 л/моль.

V = 0.325 моль * 22.4 л/моль V ≈ 7.28 л

Таким образом, при взаимодействии 30 грамм натрия с этиловым спиртом выделится примерно 7.28 литров водорода.