Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНОО!!! Составьте уравнение реакции горения сероводорода (H2S) и вычислите объем кислорода, который необходим на сжигание 12 л сероводорода, вычислите объемы продуктов реакции. Какой объем воздуха будет содержать нужный объем кислорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение: дано: VH2S = 12 л
Найти: VO2, V воздуха
Решение: H2S + O2 -> H2O + SO2
Уравним 2H2S + 3SO2 -> 2H2O + 2SO2
12л x = 18л
2H2S(газ) + 3SO2(газ) ->
2 3
V воздуха = VO2 • 100%/21%(это как дробь записывается) = 85.7л
V воздуха = 18л • 5 = 90л
VO2 - 21%
V возд. - 100%
Надеюсь более менее понятно

Answer 2

Уравнение реакции горения сероводорода (H2S) выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Согласно уравнению реакции, для сжигания 2 молей сероводорода (H2S) необходимо 3 моля кислорода (O2).

Чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 12 л сероводорода (H2S), нужно знать, сколько молей сероводорода содержится в 12 л. Для этого мы можем использовать соотношение между объемом газов и их молярными количествами при стандартных условиях (обычно используется 22,4 л/моль):

1 моль H2S = 22,4 л H2S

Теперь мы можем вычислить количество молей сероводорода в 12 л:

12 л H2S * (1 моль H2S / 22,4 л H2S) = 0,54 моль H2S

Исходя из уравнения реакции, нам нужно в 2 раза больше молей кислорода, чем молей сероводорода. Поэтому количество молей кислорода будет:

0,54 моль H2S * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 0,81 моль O2

Чтобы вычислить объем кислорода, мы можем использовать тот же принцип:

0,81 моль O2 * (22,4 л O2 / 1 моль O2) = 18,14 л O2

Таким образом, для сжигания 12 л сероводорода (H2S) необходимо 18,14 л кислорода (O2).

Чтобы вычислить объем воздуха, содержащего этот объем кислорода, нам нужно знать, что воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Поэтому мы можем использовать следующую пропорцию:

21% O2 / 100% воздуха = 18,14 л O2 / x л воздуха

x = (18,14 л O2 * 100% воздуха) / 21% O2

x ≈ 86,38 л воздуха

Таким образом, объем воздуха, содержащего 18,14 л кислорода, составит примерно 86,38 л воздуха.