Question

Вычислите массу 5,6 л кислорода ,измеренного при нормальных условиях​

Answer 1

Ответ:

m=M*n

n=V/Vm

n(O2) = 5,6/22,4=0,25 моль

М(О2)=32 г/моль

m(O2) = 32*0,25=8 г

Answer 2

Масса кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·K).

Известно, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, количество вещества кислорода можно вычислить, разделив объем на 22,4 литра: n = V/22,4.

Массу кислорода можно найти, умножив количество вещества на его молярную массу, которая равна примерно 32 г/моль.

Давление при нормальных условиях равно 1 атмосфере, а температура 0°C = 273,15 K.

Теперь можем вычислить массу кислорода:

n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Масса кислорода = количество вещества * молярная масса = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г

Итак, масса 5,6 л кислорода при нормальных условиях составляет 8 г.