Question

Через Xг 40%-го раствора CuSO4 пропустили 5F тока. Определите X, если при этом на катоде выделилось 1,25 моль газа.​

Answer 1

Ответ:

m(CuSO4)=160*1,25/0,5=400

Х=400*100/40=1000г

Answer 2

Задача:

В через X граммов 40%-го раствора CuSO4 пропустили 5F тока. На катоде выделилось 1,25 моль газа. Определите X.

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать электролиз. При электролизе раствора CuSO4 на катоде происходит редукция меди, а на аноде окисление сернокислого иона.

Уравнение реакции на катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu

Уравнение реакции на аноде: 4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-

Из уравнения реакции на аноде видно, что на каждые 4 электрона выделяется 1 моль газа. Таким образом, если на катоде выделилось 1,25 моль газа, то на аноде прошло 5 моль электронов.

Также известно, что в растворе CuSO4 содержится 40% CuSO4. Поэтому масса CuSO4 в растворе равна 0,4X граммов.

Используя закон Фарадея, можно установить соотношение между количеством электронов и количеством вещества:

n = Q / F,

где n - количество вещества, Q - количество электричества, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Таким образом, для нахождения X, мы можем использовать следующую формулу:

X = (n * M) / m,

где X - масса CuSO4, n - количество вещества CuSO4, M - молярная масса CuSO4, m - масса раствора CuSO4.

Подставляя известные значения, получаем:

X = (n * M) / m = (5 * 63.55) / (0,4X).

Решая данное уравнение, мы можем найти значение X.

Ответ:

Для определения значения X в задаче необходимо решить уравнение (5 * 63.55) / (0,4X) = X.