Question

Помогите пожалуйста срочно дам 80 баллов!!!!! При разложении 150 г CaCO3 был получен CO2 и H2O. Найти объем и количество частиц CO2

Answer 1

Ответ:

V(CO₂)=33,6 л

N(CO₂)=9,03*10²³

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃)=150 г

Найти:

V(CO₂)-?

N(CO₂)-?

Решение:

CaCO₃  =  CO₂  +  CaO

1,5 моль    1,5 моль

n(CaCO₃)=m/M=150/100=1,5 моль

n(CO₂)=1,5*1/1=1,5 моль

V(CO₂)=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л

N(CO₂)=n*Na=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³

Answer 2

Для начала нужно выразить уравнение реакции разложения CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь посчитаем количество вещества CO2, которое образуется при разложении 150 г CaCO3. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3 и коэффициентом пропорциональности между CaCO3 и CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса кальция) + 12.01 (масса углерода) + (3 * 16) (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CaCO3:

n = m/M = 150 г / 100.09 г/моль = 1.499 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед CO2 равен 1, то количество молей CO2 будет также равно 1.499 моль.

Теперь посчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm = 1.499 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, объем CO2, образовавшегося при разложении 150 г CaCO3, составляет 33.6 л. Количество частиц CO2 можно найти, умножив количество молей на постоянную Авогадро (6.022 * 10^23 частиц/моль):

N = n * Na = 1.499 моль * 6.022 * 10^23 частиц/моль = 9.016 * 10^23 частиц

Таким образом, количество частиц CO2, образовавшихся при разложении 150 г CaCO3, составляет 9.016 * 10^23 частиц.