Question

1 сколько граммов гидроксида бария и воды потребуется для приготовления 200 г. 11%-ного раствора 2 1. Составьте формулы солей: - силикат никеля (II); - фосфат серебра; -сульфид ртути (I); - фторид железа (III); - нитрат алюминия.

Answer 1

Дано:

m( р-ра Ba(OH)2) =200 г

W(Ba(OH)2)= 11% или 0,11

Найти:

m(Ba(OH)2)-?

m(H2O)-?

Решение:

m(в-во)= m(р-ра) *W(в-во)

m(H2O) =m(р-ра) - m(в-во)

m(BaS)= 200 *0,11= 22г

m(H2O)=  200 - 22 =178 г

Ответ: m(BaS)= 22 г; m(H2O) =178 г

2.1   Ni2SiO3; Ag3PO4;  Hg2S; FeF3; Al(NO3)3

Answer 2

1. Расчет количества гидроксида бария и воды

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением массовой доли раствора:

\[ m = \frac{m_1 \cdot c_1}{c} \]

Где: - \( m \) - масса раствора, - \( m_1 \) - масса растворяемого вещества (гидроксид бария или вода), - \( c_1 \) - массовая доля растворяемого вещества, - \( c \) - массовая доля раствора.

Таким образом, для гидроксида бария: \[ m_1 = 200 \, \text{г} \times 0.11 = 22 \, \text{г} \]

Для воды: \[ m_1 = 200 \, \text{г} - 22 \, \text{г} = 178 \, \text{г} \]

2. Составление формул солей

- Силикат никеля (II): NiSiO3 - Фосфат серебра: Ag3PO4 - Сульфид ртути (I): Hg2S - Фторид железа (III): FeF3 - Нитрат алюминия: Al(NO3)3

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь спрашивать.