Question

помогите пожалуйста решить. При взаимодействии 0,4 mоl смеси железа и оксидов железа (Il) и железа (lll) с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Если такое же количество этой смеси восстановить водородом, то образуется 9 g воды. Вычислите массовую долю (%) оксида железа (ll) в начальной смеси. A) 40 В) 60 С) 44,4 D) 55,6​

Answer 1

Ответ:

A) 40

Объяснение:

Составляем уравнения

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Высчитываем Fe в молях

n(Fe)=2.24/22.4=0.1 моль

---------------------------------------------

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Fe2O3 берем за X моль

(0,3-X)*18+(X*3*18)=9 =>X=0.1 моль

m(Fe2O3)=0.1*160=16 грамм

m(FeO)=(0.3-0,1)*72=14,4 грамм

m(Fe)=0.1*56=5.6 грамма

m(Смеси)=16+14,4+7,2=37,6 грамма

W(FeO)=14.4/37.6=0,3829 - 38.29 %

Без округлений

m(Fe2O3)=0.1*159.691=15,9691 грамм

m(FeO)=(0.3-0,1)*71.846=14,3692

m(Fe)=0.1*55.847=5,5847 грамма

W(FeO)=14,3692/(14,3692+15,9691+5,5847)=0,4 - 40%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. Давайте разберемся в подробностях.

Известные данные:

- Количество газа, выделившегося при взаимодействии смеси железа и оксидов железа с раствором соляной кислоты: 2,24 л (н.у.) - Масса воды, образованной при восстановлении этой же смеси водородом: 9 г

Шаг 1: Расчет объема водорода

Используем закон пропорций для расчета объема водорода, который необходим для восстановления 9 г воды. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода (H2) = масса воды (H2O) = 9 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Количество молей водорода (H2) = (масса водорода) / (молярная масса водорода) Количество молей водорода (H2) = 9 г / 2 г/моль = 4.5 моль

Шаг 2: Расчет количества молей оксида железа (ll)

Используем закон пропорций для расчета количества молей оксида железа (ll) в исходной смеси. По уравнению реакции, каждая моль оксида железа (ll) реагирует с 3 молями водорода.

Количество молей оксида железа (ll) = (количество молей водорода) / 3 Количество молей оксида железа (ll) = 4.5 моль / 3 = 1.5 моль

Шаг 3: Расчет массы оксида железа (ll)

Используем молярную массу оксида железа (ll), чтобы расчитать его массу. Молярная масса оксида железа (ll) (FeO) равна 72 г/моль.

Масса оксида железа (ll) = (количество молей оксида железа (ll)) * (молярная масса оксида железа (ll)) Масса оксида железа (ll) = 1.5 моль * 72 г/моль = 108 г

Шаг 4: Расчет массовой доли оксида железа (ll) в начальной смеси

Массовая доля оксида железа (ll) в начальной смеси равна массе оксида железа (ll) деленной на массу исходной смеси, умноженной на 100%.

Массовая доля оксида железа (ll) = (масса оксида железа (ll) / масса исходной смеси) * 100% Массовая доля оксида железа (ll) = (108 г / масса исходной смеси) * 100%

Шаг 5: Расчет массы исходной смеси

Для расчета массы исходной смеси, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Масса исходной смеси равна сумме масс железа и оксидов железа.

Масса железа = масса исходной смеси - масса оксида железа (ll) Масса железа = масса исходной смеси - 108 г

Масса железа = (количество молей железа) * (молярная масса железа) Поскольку не указано количество молей железа, мы не можем рассчитать его массу.

Шаг 6: Расчет массовой доли оксида железа (ll)

Поскольку мы не знаем массу исходной смеси, нам не удается точно рассчитать массовую долю оксида железа (ll) в начальной смеси. Поэтому невозможно выбрать один из предложенных вариантов ответа (A) 40%, (B) 60%, (C) 44.4%, (D) 55.6%).

Вывод: Нам не хватает информации для точного расчета массовой доли оксида железа (ll) в начальной смеси.