Question

помогите пожалуйста решить. При взаимодействии 0,4 mоl смеси железа и оксидов железа (Il) и железа (lll) с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Если такое же количество этой смеси восстановить водородом, то образуется 9 g воды. Вычислите массовую долю (%) оксида железа (ll) в начальной смеси. A) 40 В) 60 С) 44,4 D) 55,6​

Answer 1

Ответ:

A) 40

Объяснение:

Составляем уравнения

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Высчитываем Fe в молях

n(Fe)=2.24/22.4=0.1 моль

---------------------------------------------

FeO + H2 = Fe + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Fe2O3 берем за X моль

(0,3-X)*18+(X*3*18)=9 =>X=0.1 моль

m(Fe2O3)=0.1*160=16 грамм

m(FeO)=(0.3-0,1)*72=14,4 грамм

m(Fe)=0.1*56=5.6 грамма

m(Смеси)=16+14,4+7,2=37,6 грамма

W(FeO)=14.4/37.6=0,3829 - 38.29 %

Без округлений

m(Fe2O3)=0.1*159.691=15,9691 грамм

m(FeO)=(0.3-0,1)*71.846=14,3692

m(Fe)=0.1*55.847=5,5847 грамма

W(FeO)=14,3692/(14,3692+15,9691+5,5847)=0,4 - 40%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо применить знания по химическим реакциям и стехиометрии. Давайте начнем с анализа пошагового решения этой задачи.

Шаг 1: Нахождение объема выделившегося газа

Из условия известно, что при взаимодействии 0,4 моль смеси железа и оксидов железа с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Для нахождения массовой доли оксида железа (III) в начальной смеси, нам необходимо сначала найти количество оксида железа (III) в данной реакции.

Шаг 2: Составление уравнения реакции восстановления

По условию задачи известно, что при восстановлении такого же количества этой смеси водородом образуется 9 г воды. Теперь мы можем составить уравнение реакции восстановления.

Шаг 3: Расчет массы оксида железа (III)

После составления уравнения реакции восстановления, мы сможем использовать его для расчета массы оксида железа (III) в начальной смеси.

Шаг 4: Расчет массовой доли оксида железа (III) в начальной смеси

После нахождения массы оксида железа (III) в начальной смеси, мы сможем рассчитать его массовую долю в процентах.

Давайте начнем с первого шага и посчитаем объем выделившегося газа.

---

Шаг 1: Нахождение объема выделившегося газа

Для начала, нужно определить, какой газ выделился при реакции. Поскольку реакция происходила с соляной кислотой, которая содержит водород и хлор, выделившийся газ, скорее всего, является водородом.

Из уравнения реакции можно определить, что 1 моль водорода (H2) образуется из 2 моль соляной кислоты (HCl). Таким образом, количество молей водорода будет вдвое больше количества молей соляной кислоты, которая участвовала в реакции.

Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, будет равно 0,4 моль (смеси железа и оксидов железа) * 2 = 0,8 моль.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, мы можем рассчитать объем выделившегося газа.

Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атмосфера). В этом случае, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·K).

Таким образом, V = (n