Question

Какой объем (н.у.) водорода образуется при взаимодействии 5.75г натрия с водой? Уравнение: натрий + вода = гидроксид натрия + водород

Answer 1

2Na(0,25)+2H2O-->2NaOH+H2(0,125)

n(Na)=m(Na):M(Na)=5,75:23=0,25моль

V(H2)=n(H2)×Vm=0,125×22,4=2,8л

Ответ:2,8литров

Answer 2

Уравнение для реакции взаимодействия натрия с водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Согласно уравнению, 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия и 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) составляет 22.99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) - 18.015 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, образующегося при взаимодействии 5.75 г натрия с водой.

Сначала найдем количество молей натрия:

моль = масса / молярная масса моль = 5.75 г / 22.99 г/моль ≈ 0.25 моль

Так как коэффициент перед натрием в уравнении реакции равен 2, то количество молей воды, необходимое для реакции с натрием, также составляет 0.25 моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, образующегося в результате реакции:

1 моль натрия образует 1 моль водорода 0.25 моль натрия образует 0.25 моль водорода

Таким образом, при взаимодействии 5.75 г натрия с водой образуется 0.25 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, при взаимодействии 5.75 г натрия с водой образуется приблизительно 5.6 л водорода при нормальных условиях.