Question

Вычислите массу нитрата меди 2 полученного При взаимодействии оксида меди 2 с раствором азотной кислоты массой 265 г с массовой долей HNO3 12% Помогите пожалуйста !

Answer 1

Ответ:

265---- 100%

х г ----- 12 %

х= 31.8 г hno3

cuo+ 2hno3 = cu(no3)2 +h2o

31.8 r ----- x r

126------- 188

x = 47.44 r Cu(NO3)2

Answer 2

Чтобы вычислить массу нитрата меди(II), полученного при взаимодействии оксида меди(II) с раствором азотной кислоты, нужно рассмотреть соотношение реагентов и использовать стехиометрию химической реакции.

Первым шагом составим уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль Cu(NO₃)₂. Таким образом, масса нитрата меди(II) будет равна массе оксида меди(II), который реагирует.

Массовая доля HNO₃ в растворе составляет 12%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 12 г HNO₃.

Масса HNO₃ в растворе с массой 265 г составит: Масса HNO₃ = 265 г × 12% = 31.8 г

Масса CuO, реагирующего с HNO₃, будет равна массе HNO₃, так как соотношение реагентов в уравнении 1:1.

Таким образом, масса нитрата меди(II) будет равна 31.8 г.

Ответ: Масса нитрата меди(II) составляет 31.8 г.