Question

Образец насыщенной одноосновной карбоновой кислоты массой 7,4г прореагировал с Na2CO3, а полученный при этом газ с избытком Са(ОН)2 образует 10г осадка. Определите формулу кислоты и объём полученного газа.

Answer 1

На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г едкого кали. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить формулу кислоты и объем полученного газа.

1. Определение формулы кислоты: Масса кислоты = 7,4 г Масса осадка = 10 г

Первым делом определим количество молей полученного осадка. Для этого найдем количество молей Ca(OH)2: m(Ca(OH)2) = 10 г M(Ca(OH)2) = 74,1 г/моль n(Ca(OH)2) = m/M = 10/74,1 = 0,135 моль

Так как осадок образуется в результате реакции кислоты с Ca(OH)2, то количество молей осадка равно количеству молей кислоты. Теперь найдем количество молей кислоты: n(кислоты) = 0,135 моль

Теперь определим молярную массу кислоты: M(кислоты) = m/n = 7,4/0,135 = 54,8 г/моль

Из этого можно сделать вывод, что молярная масса кислоты равна 54,8 г/моль. Теперь определим формулу кислоты. Для этого воспользуемся таблицей молярных масс элементов и найдем элементы, из которых может состоять кислота. Предположим, что кислота содержит углерод, водород и кислород. Тогда можно предположить, что формула кислоты будет CxHyOz.

2. Определение объема полученного газа: Газ, образующийся в результате реакции кислоты с Na2CO3, скорее всего является CO2. Для определения объема CO2 воспользуемся уравнением реакции и законом пропорций:

C2HxOz + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + Na2C2O4

Из уравнения видно, что коэффициент перед CO2 равен 1. Таким образом, количество молей CO2 будет равно количеству молей кислоты, которое мы уже определили ранее: n(CO2) = 0,135 моль

Теперь определим объем CO2 при стандартных условиях (0°C, 1 атм): V(CO2) = n * 22,4 л/моль = 0,135 * 22,4 = 3,02 л

Итак, мы определили, что формула кислоты CxHyOz, а объем полученного газа составляет 3,02 л.