Question

2. Ферум (I) оксид масою 7,2 г повністю прореагував з розчином хлоридної кислоти. Яка маса і кількість речовини хлоридної кислоти витратилася? ​

Answer 1

0,1. х

FeO+2HCl-->FeCl2+H2O

x=0,2

n(FeO)=7,2:72=0,1моль

m(HCl)=0,2×36=7,2г

Ответ:m(HCl)=7,2г

n(HCl)=0,2моль

Answer 2

Щоб відповісти на це питання, нам потрібно використати хімічну реакцію між ферум(І) оксидом (Fe2O3) і хлоридною кислотою (HCl). За допомогою цієї реакції ми зможемо визначити масу і кількість речовини хлоридної кислоти, яка витратилася.

Хімічна реакція:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

За реакцією, одна молекула Fe2O3 реагує з шістьма молекулами HCl, утворюючи дві молекули FeCl3 і три молекули H2O.

Розрахунок маси і кількості речовини хлоридної кислоти:

1. Знаходимо молярну масу Fe2O3: - Молярна маса Fe = 55,85 г/моль - Молярна маса O = 16,00 г/моль - Молярна маса Fe2O3 = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) = 159,70 г/моль

2. Знаходимо кількість речовини Fe2O3: - Маса Fe2O3 = 7,2 г - Кількість речовини Fe2O3 = Маса / Молярна маса = 7,2 г / 159,70 г/моль

3. Знаходимо кількість речовини HCl: - За хімічною реакцією, одна молекула Fe2O3 реагує з шістьма молекулами HCl. - Тому, кількість речовини HCl = (Кількість речовини Fe2O3) * 6

4. Знаходимо масу HCl: - Знаємо, що кількість речовини HCl = (Кількість речовини HCl) * Молярна маса HCl

За допомогою цих розрахунків, ми зможемо визначити масу і кількість речовини хлоридної кислоти, яка витратилася.