Question

Какой объем кислорода (при н.у) потребуется для получения оксида кальция массой 700гр в реакции горения кислорода с кальцием Пожалуйста помогите как можно быстрее!!!

Answer 1

Ответ:

140 л;

Объяснение:

2Ca +O2 = 2CaO;

V(O2)= n(O2) * Vm = 0.5n(CaO) * Vm = 0.5m(CaO)/M(CaO) * Vm = 0.5 * 700/56 *22.4 = 140 (л) ;

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массами оксида кальция (CaO) и кислорода (O2) в реакции горения.

Согласно химическому уравнению реакции горения кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Мольное соотношение между кальцием и оксидом кальция составляет 2:2, что эквивалентно 1:1. То есть для получения 1 моля оксида кальция требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56 г/моль.

Для определения количества молей оксида кальция в данной задаче можно использовать соотношение:

масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль)

Количество молей оксида кальция можно выразить через массу оксида кальция:

количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Таким образом, для рассчитывающегося объема кислорода (при н.у.) необходимо рассчитать количество молей оксида кальция, а затем использовать стехиометрический коэффициент 1:1, чтобы найти количество молей кислорода.

Решение:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция:

количество молей = 700 г / 56 г/моль ≈ 12.5 моль

2. Используя стехиометрический коэффициент, получаем, что количество молей кислорода также составляет 12.5 моль.

3. Рассчитаем объем кислорода при н.у., используя идеальный газовый закон. При н.у. (нормальных условиях) температура составляет 273 К, а давление - 1 атмосфера (101.325 кПа).

V = nRT/P

V = (12.5 моль) * (0.0821 латм/мольК) * (273 К) / (1 атмосфера) ≈ 284 л

Таким образом, для получения оксида кальция массой 700 г в реакции горения кислорода с кальцием потребуется около 284 л кислорода (при н.у.).