Question

какой объем водорода выделится при действии хлороводородной кислоты на 2,7 г алюминия ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ ДАМ 50 БАЛЛОВ​

Answer 1

ответ во вложении )))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и хлороводородной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия соответствуют 3 моля водорода. Таким образом, для определения объема водорода, выделенного при реакции, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей алюминия в данной задаче, используя его молярную массу.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, определить количество молей водорода, которое образуется при реакции.

Количество молей водорода = (количество молей алюминия) × (3 моля H2 / 2 моля Al) = 0,1 моль × (3 моля H2 / 2 моля Al) = 0,15 моль

3. Рассчитать объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа и условия стандартных условий (0 °C и 1 атм).

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/моль⋅К), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Так как заданы стандартные условия, T = 273 К, P = 1 атм.

Объем водорода = (количество молей водорода) × (R) × (T) / P = 0,15 моль × (0,0821 л⋅атм/моль⋅К) × 273 К / 1 атм ≈ 3,55 л

Таким образом, при действии хлороводородной кислоты на 2,7 г алюминия, выделится примерно 3,55 л водорода.