Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната магния, содержащего 15 % некарбонатных примесей.

Answer 1

0,07. 0,07

2HCl+MgCO3-->MgCl2+CO2+H2O

m(прим)=7×0,15=1,05г

m(MgCO3)=7-1,05=5,95г

n(MgCO3)=5,95:84≈0,07

V(CO2)=0,07×22,4=1,568л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом магния, необходимо учесть следующие факты:

1. Молярная масса CO2 (углекислого газа) составляет приблизительно 44 г/моль.
2. Карбонат магния имеет формулу MgCO3.
3. Молярная масса MgCO3 составляет приблизительно 84 г/моль.

Сначала рассчитаем количество моль карбоната магния в 7 г с учетом содержания некарбонатных примесей:

Масса карбоната магния = 7 г Процент некарбонатных примесей = 15%

Масса чистого карбоната магния = Масса карбоната магния - (Процент некарбонатных примесей / 100) * Масса карбоната магния

Масса чистого карбоната магния = 7 г - (15 / 100) * 7 г = 7 г - 1.05 г = 5.95 г

Теперь рассчитаем количество моль чистого карбоната магния:

Количество моль = Масса / Молярная масса

Количество моль чистого карбоната магния = 5.95 г / 84 г/моль ≈ 0.0708 моль

Так как соляная кислота и карбонат магния реагируют в соотношении 2:1, получим следующее:

Количество моль CO2 = 0.0708 моль / 2 = 0.0354 моль

Наконец, рассчитаем объем углекислого газа в нормальных условиях:

Объем CO2 = Количество моль * 22.4 л/моль (при н.у.)

Объем CO2 = 0.0354 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.794 л

Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната магния, содержащего 15% некарбонатных примесей, выделится примерно 0.794 л углекислого газа в нормальных условиях.