Question

Срочно помогите В ходе реакции было использовано 2 мл 17, 70% раствор карбонат натрия и 2 мл 4 % соляной кислоты, плотность растворов 1, 1900 г/мл и 1, 0181 г/мл, соответственно. Рассчитай объём выделившегося газа. Ответ запиши в миллилитрах и округли до целого числа.V(CO2)= ​

Answer 1

Не помню, но вроде ответ:

25мл

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить, какое количество газа, в данном случае углекислого газа (CO2), образуется при реакции между раствором карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl).

Сначала найдем количество вещества карбоната натрия и соляной кислоты, используя их концентрации и объемы:

Количество вещества карбоната натрия (Na2CO3): n(Na2CO3) = V(Na2CO3) * C(Na2CO3)

где: V(Na2CO3) - объем раствора карбоната натрия (2 мл) C(Na2CO3) - концентрация карбоната натрия (70% или 0.7)

n(Na2CO3) = 2 мл * 0.7

Аналогично, найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = V(HCl) * C(HCl)

где: V(HCl) - объем соляной кислоты (2 мл) C(HCl) - концентрация соляной кислоты (4% или 0.04)

n(HCl) = 2 мл * 0.04

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Зная количество вещества карбоната натрия (n(Na2CO3)), можем сказать, что такое же количество молей CO2 образуется.

Теперь найдем объем выделившегося газа (V(CO2)) с использованием идеального газового закона:

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2)

где: n(CO2) - количество молей CO2 (равное количеству молей Na2CO3) Vm(CO2) - молярный объем CO2 (известная константа)

Молярный объем CO2 (Vm(CO2)) при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль (это можно получить из периодической таблицы элементов или иных источников).

Теперь осталось преобразовать литры в миллилитры, так как ответ нужно дать в миллилитрах.

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) * 1000

Подставим найденные значения:

V(CO2) = (2 мл * 0.7) * 22.4 л