Question

250 грамм серо-водородной кислоты взаимодействуют с гидроксидом магния.Найти массу соли

Answer 1

Дано:

m(H2S)= 250 Г

Найти:

m(MgS)- ?

Решение:

H2S+Mg(OH)2=MgS+2H2O

n(H2S)=m/M =250 г: 34г/моль=7,35 моль

M(H2S)= 32+1*2=34 г/моль

n(H2S)=n(MgS)= 7,35 моль

m(MgS)=  n*M =7,35 моль* 57г/моль=419 г

M(MgS)= 24+32=57 г/моль

Ответ: m(MgS)= 419 г

Answer 2

Чтобы найти массу соли, образующейся при реакции между серо-водородной кислотой (H2SO4) и гидроксидом магния (Mg(OH)2), необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между H2SO4 и Mg(OH)2 выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли MgSO4 требуется 1 моль H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль, поэтому 250 г H2SO4 соответствуют:

250 г / 98 г/моль = примерно 2.55 моль H2SO4

Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и MgSO4 составляет 1:1, то масса соли MgSO4, образующейся при реакции, равна массе H2SO4:

2.55 моль × 98 г/моль = примерно 250 г

Таким образом, масса соли MgSO4, образующейся при взаимодействии 250 г H2SO4 с гидроксидом магния, также составляет примерно 250 г.