Question

Решите задачу: Сколько граммов азотной кислоты образуется при растворении 21,6 г оксида азота (ІV) в достаточном количестве воды? NO2 + H2O=HNO3​

Answer 1

Ответ:

NO₂ + H₂O=HNO₃​

n(NO₂) = m/M

n(NO₂) = 21,6г/46г/моль

n(NO₂) = 0,47моль

n(HNO₃) = n(NO₂) = 0,47моль

m(HNO₃) = n(НNO₃) * М(HNO₃)

m(HNO₃) = 0,47моль * 63г/моль

m(HNO₃) = 29,58г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массами оксида азота (IV) и азотной кислоты в данной реакции. Рассмотрим уравнение реакции:

2 NO2 + H2O → 2 HNO3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул азотной кислоты (HNO3) требуется 2 молекулы оксида азота (IV) (NO2). Таким образом, можно сказать, что массы азотной кислоты и оксида азота (IV) будут взаимосвязаны следующим образом:

масса HNO3 / 2 = масса NO2

Теперь мы можем решить задачу. Дано, что масса оксида азота (IV) равна 21,6 г. Подставим это значение в уравнение:

масса HNO3 / 2 = 21,6 г

Для решения задачи необходимо найти массу азотной кислоты (HNO3), поэтому умножим обе стороны уравнения на 2:

масса HNO3 = 21,6 г * 2

масса HNO3 = 43,2 г

Таким образом, при растворении 21,6 г оксида азота (IV) образуется 43,2 г азотной кислоты (HNO3).