Question

определите массу раствора с массовой долей карбонат натрия 0.1 и массу кристалогидрата Na2 C O3 * 10 H2O которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2 C O3 0.15​

Answer 1

Ответ:

m(Раствора 10%)=440 грамм

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

Объяснение:

Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия

540 грамм / 540*0,15=81 грамма

Доля карбоната натрия в гидрате

M(Na2CO3)=106 г/моль  M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль

W=106/286=0,37

1 раствор с долей 0,1  X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора

2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора

Уравнения

X+(Y*0.37)=81

X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1

X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8  => X=44

m(Na2CO3)=44 грамма

m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм

Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100

m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи вам понадобятся некоторые химические знания и умения.

Массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в растворе определяется как отношение массы Na2CO3 к общей массе раствора. Мы знаем, что массовая доля Na2CO3 должна быть 0.15, а масса раствора составляет 540 г. Давайте рассчитаем массу Na2CO3 в растворе.

Масса Na2CO3 = масса раствора × массовая доля Na2CO3 = 540 г × 0.15 = 81 г

Теперь, чтобы рассчитать массу кристаллогидрата Na2CO3 · 10H2O, который нужно взять, мы должны знать его молярную массу. Mолярная масса Na2CO3 · 10H2O составляет 286,14 г/моль.

Масса Na2CO3 · 10H2O = масса Na2CO3 / (молярная масса Na2CO3 · 10H2O) = 81 г / (286,14 г/моль) ≈ 0,283 моль

Теперь мы можем рассчитать массу кристаллогидрата, умножив его количество молей на его молярную массу.

Масса кристаллогидрата = количество молей × молярная масса = 0,283 моль × 286,14 г/моль ≈ 81 г

Таким образом, вам потребуется взять около 81 г кристаллогидрата Na2CO3 · 10H2O и растворить его для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2CO3 0.15.