Question

какой объем водорода л.н.у. выделиться при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком гидроксида натрия водном растворе ? запишите уравнение соответствующей реакции

Answer 1

Дано:

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Решение:

1) n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль

2) V(H2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: V(H2) = 2,24 л

Answer 2

При взаимодействии 6,5 г цинка с избытком гидроксида натрия в водном растворе выделится водород. Чтобы определить объем выделившегося водорода, необходимо знать соотношение между массой цинка и объемом выделившегося водорода.

Уравнение соответствующей реакции: Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка выделяется одна молекула водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Чтобы найти количество молекул цинка, нужно разделить массу цинка на его молярную массу: 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль цинка

Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то количество молекул водорода также равно 0,099 моль.

Теперь можно найти объем выделившегося водорода, используя уравнение идеального газа: V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,099 моль * 22,4 л/моль = 2,2144 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком гидроксида натрия в водном растворе выделится примерно 2,2144 л водорода.

Обратите внимание: Данный ответ основан на предоставленных источниках, однако, из-за отсутствия конкретных сведений в этих источниках, рассчитанный объем водорода может быть приблизительным и требует дополнительной проверки.