Question

ДАЮ 70 БАЛЛОВ! ХИМИЯ 9 КЛАСС Какой объём H2 необходим для реакции с 20г оксида магния, содержащего 20% примесей ?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(MgO с прим.) = 20г

W(примесей) = 20%

------------------------------

V(H²) - ?

Решение

m(MgO) = m(MgO с прим.) - m(примесей)

m(MgO) = 20 - 20 * 0.2 = 16г

n = m / M

n(MgO) = 16 / 40= 0.4 моль

х 0.4

H² + MgO = Mg + H²O

1 1

x/1 = 0.4/1

n(H²) = x = 0.4 моль

V = n * Vm

V(H²) = 0.4 * 22.4 = 8.96дм³

Ответ: V(H²) = 8.96дм³

Answer 2

Ответ:

8.96л

Объяснение:

смотри во вложении,что непонятно - спроси.

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Для реакции с 20 г оксида магния, содержащего 20% примесей, необходим объём H2, равный:

$$V_{H_2} = \frac{m_{MgO} \cdot (1 - p) \cdot \nu_{H_2}}{M_{MgO} \cdot V_m}$$

где $m_{MgO}$ - масса оксида магния, $p$ - доля примесей, $\nu_{H_2}$ - коэффициент стехиометрии водорода в уравнении реакции, $M_{MgO}$ - молярная масса оксида магния, $V_m$ - молярный объём газа при нормальных условиях.

Подставляя данные в формулу, получаем:

$$V_{H_2} = \frac{20 \cdot (1 - 0,2) \cdot 1}{40,3 \cdot 22,4} \approx 0,4 \; \text{л}$$

Ответ: необходим объём H2, равный 0,4 л.

Если вам интересно, то уравнение реакции имеет вид:

$$MgO + H_2 \rightarrow Mg + H_2O$$

Это реакция восстановления, в которой магний вытесняет водород из его соединения с кислородом.

Надеюсь, что это было полезно для вас. Если у вас есть ещё вопросы по химии, я с радостью на них отвечу.