Question

Для получения кислорода разложили 8 Г пероксид водорода. Вычислите, какую массу кислорода при этом получили? даю 55 баллов

Answer 1

Дано:

m(H2O2)=8 г

Найти:

m(O2)-?

Решение:

2H2O2=2H2O+O2

n(H2O2)=m/M= 8г:34 г/моль = 0,24 моль

M(H2O2)= 1*2+16*2=34 г/моль

n(H2O2)=n(O2)=0,12 моль

m(O2)=n*M= 0,12 моль*32 г/моль=3,84 г

M(O2)=16*2= 32 г/моль

Ответ: m(O2)=3,84 г

Answer 2

Расчет массы кислорода, полученной при разложении пероксида водорода

Для расчета массы кислорода, полученной при разложении 8 г пероксида водорода, мы можем использовать химическое уравнение для разложения пероксида водорода на кислород и воду. Уравнение выглядит следующим образом:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Из уравнения видно, что 1 моль пероксида водорода разлагается на 1 моль кислорода. Теперь нам нужно выразить массу кислорода, полученную из 8 г пероксида водорода.

1. Рассчитаем количество молей пероксида водорода: Молярная масса H₂O₂ = 2*1 (молярная масса водорода) + 2*16 (молярная масса кислорода) = 34 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 8 г / 34 г/моль ≈ 0.235 моль

2. Теперь, так как каждый моль пероксида водорода дает 1 моль кислорода, количество молей кислорода, полученного из 8 г пероксида водорода, также равно 0.235 моль.

3. Наконец, рассчитаем массу кислорода: Масса кислорода = количество молей * молярная масса кислорода = 0.235 моль * 16 г/моль ≈ 3.76 г

Таким образом, при разложении 8 г пероксида водорода мы получим приблизительно 3.76 г кислорода.

Надеюсь, это поможет вам!