Question

До ферум(ІІ) сульфату масою 15,2 г долили розчин барій гідроксид в надлишку. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть їх. Розв'язати потрібно повністю

Answer 1

Ответ:

Fe(OH)2 – ферум (II) гiдроксид  - 9 г

BaSO4 - барiй сульфат -23,3 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно записати збалансоване рівняння реакції між ферум(ІІ) сульфатом і барій гідроксидом. Після цього можна обчислити маси продуктів реакції.

Збалансоване рівняння реакції:

FeSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Fe(OH)2

За збалансованим рівнянням, одна молекула ферум(ІІ) сульфату реагує з однією молекулою барій гідроксиду, утворюючи одну молекулу барій сульфату і одну молекулу ферум(ІІ) гідроксиду.

Обчислення мас продуктів реакції:

1. Обчислимо молярну масу ферум(ІІ) сульфату (FeSO4): - Молярна маса Fe = 55.845 г/моль - Молярна маса S = 32.06 г/моль - Молярна маса O = 16.00 г/моль Загальна молярна маса FeSO4 = (55.845 г/моль) + (32.06 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 151.908 г/моль

2. Обчислимо кількість речовини ферум(ІІ) сульфату (FeSO4): - Кількість речовини (моль) = маса (г) / молярна маса (г/моль) Кількість речовини FeSO4 = 15.2 г / 151.908 г/моль = 0.100 моль

3. За збалансованим рівнянням реакції, одна молекула ферум(ІІ) сульфату утворює одну молекулу барій сульфату. Тому, кількість речовини барій сульфату також буде 0.100 моль.

4. Обчислимо масу барій сульфату (BaSO4): - Молярна маса Ba = 137.33 г/моль - Молярна маса S = 32.06 г/моль - Молярна маса O = 16.00 г/моль Загальна молярна маса BaSO4 = (137.33 г/моль) + (32.06 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 233.39 г/моль Маса барій сульфату = кількість речовини (моль) * молярна маса (г/моль) = 0.100 моль * 233.39 г/моль = 23.339 г

5. За збалансованим рівнянням реакції, одна молекула ферум(ІІ) сульфату утворює одну молекулу ферум(ІІ) гідроксиду. Тому, кількість речовини ферум(ІІ) гідроксиду також буде 0.100 моль.

6. Обчислимо масу ферум(ІІ) гідроксиду (Fe(OH)2): - Молярна маса Fe = 55.845 г/моль - Молярна маса O = 16.00 г/моль - Молярна маса H = 1.008 г/моль Загальна молярна маса Fe(OH)2 = (55.845 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) + 2 * (1.008 г/моль) = 89.856 г/моль Маса ферум(ІІ) гідроксиду = кількість речовини (моль) * молярна маса (г/моль) = 0.100 моль * 89.856 г/моль = 8.986 г

Відповідь:

Маса барій сульфату (BaSO4) утвореного в реакції дорівнює 23.339 г, а маса ферум(ІІ) гідроксиду (Fe(OH)2) - 8.986 г.