Question

Оксид меди 2 массой 8 г полностью растворили в серной кислоте . определите массу образовавшейся соли. помогите пожалуйста!​

Answer 1

Ответ:

CuO+H2(SO)4＝Cu(SO)4 ＋Н2О

1) n(CuO)＝m:M ＝8:(64＋16)＝8:80＝0,1 моль

2) n(CuO)＝n(СuSO4)

3) m СuSO4 ＝ n(кол-во вещества) * М ＝0,1*98＝9,8 грам

Объяснение:

М это молярная масса находим складывая атамную массу элементов

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида меди(II) и формулу серной кислоты. Оксид меди(II) имеет формулу CuO, а серная кислота - H2SO4.

Сначала составим уравнение реакции растворения оксида меди(II) в серной кислоте:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество вещества оксида меди(II), растворенного в серной кислоте. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, а масса данного вещества равна 8 г. Таким образом, количество вещества CuO равно 0,1 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, поэтому масса образовавшейся соли CuSO4 будет равна 0,1 моль * 159,6 г/моль = 15,96 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли CuSO4 составит 15,96 г.