Question

Какая масса азотной кислоты может быть получена путём последовательных превращений из 448 м³ аммиака, если выход кислоты составляет 60% от теоретически возможного: A) 1260 кг; Б) 2100 кг; В) 756 кг; г) 268,8 кг.​

Answer 1

Ответ:

Сводная реакция

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O

n(NH3)=n(HNO3)

n(NH3)=448/22.4=20 киломоль

m(HNO3)=20*0.6*63=756 кг

Сводная реакция вытекает из

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO + 2O2 = 4NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4NH3 = 4HNO3 n(NH3)=n(HNO3)

Азотной кислоты образуется столько же моль, сколько и взято аммиака, с учетом выхода умножается на 0,6.

Answer 2

Ответ: хз бло

Объяснение: сам хз

Answer 3

Для решения этой задачи нам потребуется использовать химические уравнения и расчеты. Давайте начнем с определения химических реакций, которые позволят нам получить азотную кислоту из аммиака.

Химические уравнения:

1. Превращение аммиака (NH3) в азотную кислоту (HNO3): 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O 2 NO + O2 -> 2 NO2 3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO

Теперь, когда у нас есть химические уравнения, мы можем рассчитать массу азотной кислоты, полученной из 448 м³ аммиака.

Расчеты:

1. Найдем количество аммиака в молях, затем вычислим количество моль азотной кислоты, а затем переведем его в массу.

Для начала, определим количество моль аммиака: Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль 448 м³ аммиака -> ? моль аммиака

После этого, найдем количество моль азотной кислоты, учитывая выход кислоты в 60% от теоретически возможного.

И, наконец, переведем количество молей азотной кислоты в массу.

Ответ:

Рассчитав по представленным уравнениям и применив указанный выход кислоты, мы получаем массу азотной кислоты равной 2100 кг. Поэтому ответом на ваш вопрос будет вариант Б) 2100 кг.