Question

К 400 г. 10%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор хлорида алюминия. Найдите массу выпавшего осадка

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=400г

Найти:

m(Al(OH)3)-?

Решение:

т.к w(NaOH)=10% найдем настоящую массу:

400×0.10=40г

----------------40г-----------------------х г

AlCl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Al(OH)3↓

------------3 моль-------------------1 моль

--------------120г-----------------------78г

$\frac{40}{120} = \frac{x}{78}$

$x = \frac{40 \times 78}{120}$

$x = 26$

Ответ: m(Al(OH)3)=26г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество гидроксида натрия, которое реагирует с раствором хлорида алюминия.

Сначала найдем количество гидроксида натрия в 400 г 10%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на концентрацию (10% или 0.1):

400 г * 0.1 = 40 г гидроксида натрия

Теперь найдем мольную массу гидроксида натрия (NaOH), которая составляет 40 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей NaOH:

40 г / 40 г/моль = 1 моль NaOH

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия, чтобы найти количество молей хлорида алюминия, которые реагируют с NaOH. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей NaOH реагируют с 1 молью AlCl3. Таким образом, 1 моль NaOH реагирует с 0.5 молью AlCl3.

Теперь найдем количество молей AlCl3, которые реагируют с NaOH:

1 моль NaOH * (1 моль AlCl3 / 2 моль NaOH) = 0.5 моль AlCl3

Теперь найдем массу выпавшего осадка, используя мольную массу Al(OH)3 (78 г/моль):

0.5 моль * 78 г/моль = 39 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Al(OH)3 составляет 39 г.