Question

Определите объем газа (л, н.у.), который выделится при действии 375 мл соляной кислоты с концентрацией 1,6 М на сульфид железа(II).

Answer 1

Ответ:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

n(HCl)=0.375*1.6=0,6 моль

n(H2S)=0.5n(HCl)

V(H2S)=0.6*0.5*22.4=6,72 литра

Answer 2

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS):

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Теперь можно использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество вещества, которое реагирует и образуется. Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S.

Теперь можно использовать данную концентрацию соляной кислоты (1,6 М) и объем (375 мл) для определения количества вещества HCl, которое участвует в реакции. Для этого используем формулу:

количество вещества = концентрация * объем / 1000

где концентрация измеряется в молях на литр (М), а объем в миллилитрах.

количество вещества HCl = 1,6 М * 375 мл / 1000 = 0,6 моль HCl

Теперь, зная количество вещества HCl, можно использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества H2S, которое образуется. Из уравнения видно, что 2 моля HCl образуют 1 моль H2S.

Таким образом, количество вещества H2S = 0,6 моль HCl / 2 = 0,3 моль H2S

Наконец, можно использовать объем молярного газа (22,4 л/моль) для определения объема газа, который выделится:

объем газа = количество вещества * объем молярного газа = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, при действии 375 мл соляной кислоты с концентрацией 1,6 М на сульфид железа(II) выделится 6,72 л газа (н.у.).